कक्षा 10 विज्ञान (Science) – पहला अध्याय “Chemical Reactions and Equations (रासायनिक अभिक्रियाएँ और समीकरण)” का पूरा पाठ्य सामग्री चाहिए।

मैं आपको यह अध्याय हिंदी + अंग्रेज़ी दोनों भाषा में विस्तार से दूँगी ताकि यह 2026 बोर्ड परीक्षा की तैयारी के लिए आपके काम आए।

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Chapter 1: Chemical Reactions and Equations (रासायनिक अभिक्रियाएँ और समीकरण)

✍️ लेखक: पूनम कुमारी

ब्लॉग: Board exam 2025 ki Taiyari

प्रकाशन तिथि 2 4अगस्त 2025

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🔹 परिचय (Introduction)

हमारे चारों ओर अनेक प्रकार के रासायनिक परिवर्तन (Chemical Changes) होते रहते हैं।
जैसे — दूध का दही बनना, लोहे पर जंग लगना, मोमबत्ती का जलना, फल का सड़ना, भोजन का पचना आदि।
इन सबको हम रासायनिक अभिक्रिया (Chemical Reaction) कहते हैं।

Definition (परिभाषा):
जब एक या अधिक पदार्थ (Reactants) आपस में क्रिया करके नये पदार्थ (Products) का निर्माण करते हैं तो इस प्रक्रिया को रासायनिक अभिक्रिया (Chemical Reaction) कहते हैं।

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🔹 रासायनिक अभिक्रिया के लक्षण (Characteristics of a Chemical Reaction)

1. गैस का निकलना (Evolution of Gas):

   • Zinc + Dilute HCl → Hydrogen gas
   • Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

2. अवक्षेप (Precipitate) का बनना:

   • AgNO₃ + NaCl → AgCl (White ppt) + NaNO₃

3. रंग परिवर्तन (Change in Colour):

   • Copper sulphate solution (Blue) + Iron → Green solution

4. ऊष्मा/प्रकाश का निकलना (Evolution of Heat/Light):

   • C + O₂ → CO₂ + Heat

5. गंध का परिवर्तन (Change in Smell):

   • सड़ा हुआ अंडा → H₂S गैस (Bad smell)

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🔹 रासायनिक समीकरण (Chemical Equations)

Definition:
रासायनिक अभिक्रिया को प्रतीकों (symbols) और सूत्रों (formulae) के रूप में दर्शाने की विधि को रासायनिक समीकरण (Chemical Equation) कहते हैं।

उदाहरण (Example):

• शब्दों में: Magnesium + Oxygen → Magnesium Oxide
• प्रतीकों में: Mg + O₂ → MgO

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🔹 संतुलित रासायनिक समीकरण (Balanced Chemical Equation)

रासायनिक समीकरण में द्रव्यमान संरक्षण का नियम (Law of Conservation of Mass) लागू होता है।
यानि कि Reactants और Products में परमाणुओं की संख्या बराबर होनी चाहिए।

उदाहरण:

• असंतुलित: Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂
• संतुलित: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

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🔹 रासायनिक अभिक्रियाओं के प्रकार (Types of Chemical Reactions)

1. संयोजन अभिक्रिया (Combination Reaction)

दो या अधिक पदार्थ मिलकर एक नया पदार्थ बनाते हैं।

• CaO + H₂O → Ca(OH)₂

2. अपघटन अभिक्रिया (Decomposition Reaction)

एक ही यौगिक टूटकर दो या अधिक नए पदार्थ देता है।

• 2Pb(NO₃)₂ → 2PbO + 4NO₂ + O₂

3. विस्थापन अभिक्रिया (Displacement Reaction)

अधिक सक्रिय धातु, कम सक्रिय धातु को उसके यौगिक से विस्थापित करती है।

• Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

4. द्विविस्थापन अभिक्रिया (Double Displacement Reaction)

दो यौगिकों के बीच आयनों का आदान–प्रदान होता है।

• Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl

5. उष्माक्षेपी और उष्माशोषी अभिक्रियाएँ (Exothermic & Endothermic Reactions)

• उष्माक्षेपी (Heat releasing): CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O + Heat
• उष्माशोषी (Heat absorbing): Photosynthesis → 6CO₂ + 6H₂O + Sunlight → C₆H₁₂O₆ + 6O₂

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🔹 रोज़मर्रा की ज़िंदगी में रासायनिक अभिक्रियाएँ

1. लोहे में जंग लगना (Rusting of Iron):
   Fe + O₂ + H₂O → Fe₂O₃·xH₂O

2. भोजन का पचना (Digestion of Food):
   Complex food → Simple substances (Glucose, Amino acids)

3. दवा का असर (Medicine Action):
   शरीर में दवाइयाँ रासायनिक क्रियाएँ करती हैं।

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🔹 महत्व के नियम

• द्रव्यमान संरक्षण का नियम (Law of Conservation of Mass):
  किसी रासायनिक अभिक्रिया में द्रव्यमान न तो उत्पन्न होता है और न ही नष्ट होता है।

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🔹 महत्वपूर्ण प्रश्न (Important Questions)

1. रासायनिक अभिक्रिया की परिभाषा लिखिए।
2. संतुलित रासायनिक समीकरण क्यों आवश्यक है? उदाहरण दीजिए।
3. अपघटन अभिक्रिया का एक उदाहरण लिखिए।
4. संयोजन और द्विविस्थापन अभिक्रिया में अंतर बताइए।
5. लोहे पर जंग कैसे लगती है? समीकरण लिखिए।

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👉 यह पूरा अध्याय पाठ्यपुस्तक + नोट्स + प्रश्नोत्तर शैली में है।

“रासायनिक समीकरण (Chemical Equations) को आसानी से बनाने और संतुलित करने का तरीका” जानना बहुत ज़रूरी है, क्योंकि 10th बोर्ड में इस पर अच्छे अंक आते हैं।

मैं आपको एकदम स्टेप–बाय–स्टेप आसान तरीका बता रहा हूँ:

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🔹 समीकरण बनाने और संतुलित करने का आसान तरीका

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1. समीकरण लिखना (Write the Equation)

सबसे पहले Reactants और Products के नाम को लिखें।
👉 जैसे: Magnesium + Oxygen → Magnesium Oxide

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2. रासायनिक सूत्र लिखें (Write Chemical Formulae)

Reactants और Products को symbols और formula में बदलें।
👉 Mg + O₂ → MgO

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3. परमाणुओं की गिनती करें (Count Atoms on Both Sides)

• Left side (Reactants) और Right side (Products) में हर तत्व (element) के परमाणुओं की संख्या लिखिए।
  👉 Mg = 1 (LHS), Mg = 1 (RHS) ✅
  👉 O = 2 (LHS), O = 1 (RHS) ❌

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4. संतुलन के लिए गुणांक लगाएँ (Use Coefficients to Balance)

परमाणुओं की संख्या बराबर करने के लिए numbers (coefficients) लगाएँ।
👉 2Mg + O₂ → 2MgO

अब: Mg = 2 (LHS & RHS), O = 2 (LHS & RHS) ✅

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5. Check Final Equation (अंतिम जाँच)

देखें कि दोनों तरफ हर तत्व के परमाणु बराबर हैं या नहीं।
👉 हाँ → समीकरण संतुलित है। क्या

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🔹 आसान उदाहरण (Easy Examples)

(1) H₂ + O₂ → H₂O

• Left: H = 2, O = 2
• Right: H = 2, O = 1
  👉 Oxygen असमान है।
• 2H₂ + O₂ → 2H₂O ✅

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(2) Fe + Cl₂ → FeCl₃

• Left: Fe = 1, Cl = 2
• Right: Fe = 1, Cl = 3
  👉 Chlorine असमान है।
• 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃ ✅

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(3) Al + O₂ → Al₂O₃

• Left: Al = 1, O = 2
• Right: Al = 2, O = 3
  👉 LCM (2,3) = 6 लें।
• 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃ ✅

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🔹 संतुलन करने के Tips (Quick Tips)

1. हमेशा धातु (Metal) से शुरू करें।
2. ऑक्सीजन (O) और हाइड्रोजन (H) को आख़िर में संतुलित करें।
3. अगर जरूरत पड़े तो LCM (लघुत्तम समापवर्त्य) का प्रयोग करें।
4. परमाणुओं की गिनती बार-बार जाँचें।

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👉 इस तरीके से आप कोई भी Chemical Equation आसानी से संतुलित कर सकते हैं।

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क्या आप चाहेंगे कि मैं आपके लिए 20 सबसे महत्वपूर्ण संतुलन वाले समीकरणों की लिस्ट + हल (Step by Step) भी तैयार कर दूँ, जो बोर्ड परीक्षा में बार-बार पूछे जाते हैं?

लो जी! मैंने “Balancing Chemical Equations – Top 20 (Step-by-Step)” की एक प्रिंटेबल PDF बना दी है—हर एक प्रश्न के साथ आसान, छोटा-सा स्टेप-बाय-स्टेप हल भी दिया गया है।

📘 Download the PDF

अगर चाहो तो इसी पैटर्न में मैं:

• 20 और उच्च-स्तरीय (board-focused) equations दे दूँ,
• या इन पर आधारित practice worksheet (blank) + answer key भी बना दूँ।

✍️ लेखिका: पूनम कुमारी

(Digital Computer Tips & गांव की डिजिटल दुनिया ब्लॉग से) से भी हैं।
शिक्षा का सपना हर गांव तक पहुंचे – यही मेरी सोच है

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   लेखक: पूनम कुमारी
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✍️ लेखक: पूनम कुमारी

ब्लॉग: Board exam 2025 ki Taiyari

प्रकाशन तिथि 2 4अगस्त 2025